2023 நூலாசிரியர்: Miles Stephen | [email protected]. கடைசியாக மாற்றப்பட்டது: 2023-05-24 13:05
நீர், ஒரு துருவப் பிணைப்பு
ஹைட்ரஜன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி 2.0, ஆக்ஸிஜன் 3.5 எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியைக் கொண்டுள்ளது. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிகளில் உள்ள வேறுபாடு 1.5 ஆகும், அதாவது நீர் ஒரு துருவ கோவலன்ட் மூலக்கூறு
மேலும், உதாரணத்துடன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்றால் என்ன?
எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி உதாரணம் குளோரின் அணு அதிகமாக உள்ளது எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி ஹைட்ரஜன் அணுவை விட, எனவே பிணைப்பு எலக்ட்ரான்கள் HCl மூலக்கூறில் H ஐ விட Cl க்கு நெருக்கமாக இருக்கும். கோவலன்ட் பிணைப்பில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கு இடையில் சமமாக பகிர்ந்து கொள்ளப்படுகின்றன.
இதேபோல், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேறுபாடு என்ன? எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பின் பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்களை தன்னிடம் ஈர்க்கும் அணுவின் திறனின் அளவீடு ஆகும். என்றால் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேறுபாடு போதுமான அளவு பெரியது, எலக்ட்ரான்கள் பகிரப்படாது; மேலும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணு அவற்றை "எடுக்கும்", இதன் விளைவாக இரண்டு அயனிகள் மற்றும் ஒரு அயனி பிணைப்பு.
இது தவிர, nacl இன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்ன?
சோடியம் குளோரைடு அயனியாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளது. ஒரு எலக்ட்ரான் சோடியத்திலிருந்து குளோரினுக்கு மாற்றப்பட்டது. சோடியம் உள்ளது எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி 1.0, மற்றும் குளோரின் உள்ளது எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி 3.0. அது ஒரு எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி 2.0 வித்தியாசம் (3.0 - 1.0), இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள பிணைப்பை மிக மிக துருவமாக்குகிறது.
எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியின் சிறந்த வரையறை எது?
எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி ஒரு பிணைப்பு ஜோடி எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் அணுவின் போக்கின் அளவீடு ஆகும். பாலிங் அளவுகோல் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஃவுளூரின் (மிகவும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் உறுப்பு) 4.0 இன் மதிப்பு ஒதுக்கப்படுகிறது, மேலும் மதிப்புகள் சீசியம் மற்றும் ஃப்ரான்சியம் வரை இருக்கும். எலக்ட்ரோநெக்டிவ் 0.7 இல்.